Buckingham: Química del Carbono: Fuerzas intermoleculares.

Alumnos. Les dejo algunos links de videos que tratan de fuerzas intermoleculares. No duden en consultarme en el caso de no entender algún tema…. Hagan la actividad que se encuentra más abajo en grupo. Nos vemos en clase

En estas páginas, podrán sacarse las dudas que les han quedado de los videos…

http://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm

http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermoleculares.HTML

Actividad:

Entrar en el link https://phet.colorado.edu/es/simulation/molecule-polarity , e iniciando el simulador dando clic en “iniciar ahora” realizar los siguientes ajustes para completar el cuestionario.

a) En la solapa “dos átomos” tildar las tres opciones que se encuentran en el campo “vista”, en el campo “superficie” tildar la opción “potencial eléctrico” y en el campo “potencial eléctrico” tildar la opción “on”.

b) En la solapa “tres átomos” tildar las tres opciones que se encuentran en el campo “vista” y en el campo “potencial eléctrico” tildar la opción “on” (tener en cuenta que en enlaces dipolos veremos cómo varía el momento dipolar de la unión molecular, en dipolo molecular veremos como varia el momento dipolar resultante de la molécula (sumatoria de los momentos de los enlaces químicos) y en la carga potencia veremos los diferenciales de cargas según la disposición de los electrones en la molécula según las electronegatividades de los átomos intervinientes). En todos los casos tener en cuenta que la escala de electronegatividad se encuentra entre 0 y 4, otorgando el valor de 4 para el máximo de electronegatividad y de 0 para el mínimo.

c) En la solapa “moléculas reales” tildar todas la opciones del campo “vista” y en el campo “superficie” tildar la opción “potencial electroestático”.

Cuestionario:

Según lo visto en los videos anteriores, en clases y en el simulador explique:

1) ¿Por qué cuando se le acerca dos barras de cargas opuestas a un chorro de agua se desvía hacia el lado donde se encuentra la barra? Explique utilizando el simulador interactivo la polaridad de la molécula.

2) ¿Por qué el agua puede disolver sales como ser NaCl (sal de mesa)?

3) ¿Por qué el agua no puede disolver aceites y grasas?

4) Ordene en forma creciente según sus fuerzas intermoleculares las siguientes sustancias teniendo en cuenta la intensidad del vector momento dipolar:

CCl₄ , F₂ , H₂O , NH₃ , CH₂O (formaldehido)

5) Realice un gráfico del punto de ebullición de los alcanos (temperatura °C Vs número de carbono (hasta 18 carbonos, cadena lineal no ramificada) y analiza este comportamiento bajo el punto de vista de las fuerzas intermoleculares.

6) Elabora un cuadro detallando el punto de fusión y el punto de ebullición de los compuesto que responden a la siguiente fórmula HX (X representa a un átomo de la familia de los halógenos). Explique el por qué de estas diferencia y compara cada caso con el agua.

7) Utilizando la primera solapa del simulador, ordena según la intensidad del momento dipolar los compuestos citados en el punto anterior.

8) Toma conclusiones con lo obtenido entre los puntos 6 y 7. Para esto, representa la molécula de agua en la solapa “tres átomos” del simulador.

9) Dentro de cada grupo y justificando en base a las fuerzas intermoleculares presentes, asigna cada punto de ebullición a las sustancia adecuadas:

a) N₂; HCN; C₂H₆ ………… -196 °C; -89 °C; +26 °C

b) H₂; HCl; Cl₂ …………….. -35 °C; -259°C; -85 °C

c) Ne; Ar; Kr ………………… -246 °C; -186 °C; -152 °C

¿Es posible que las masas atómicas/moleculares actúen en este fenómeno? ¿por qué?

10) El n-butanol (CH₃CH₂ CH₂ CH₂OH con punto de ebull. 118 °C) tiene un punto de ebullición mayor que su isómero, el dietiléter (CH₃CH₂O CH₂ CH₃ con punto de ebull. 35 °C) y ambos compuestos tienen la misma solubilidad en agua. ¿Cómo explicas esto?

Fuerzas intermoleculares.

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